本文目录

1. 平衡常数的单位
2. 化学反应的标准平衡常数怎么计算
3. 化学平衡常数和方程式
4. 高中化学四大平衡常数
5. 各类化学平衡常数的符号

一、平衡常数的单位

平衡常数有没有单位

相对原子质量表中只有数值，那么相对原子质量有没有单位。这一点大家都知道，相对原子质量是两个质量之比，同一个运算式子中，两个质量应为同一级单位，即都是千克或都是克，所以相对原子质量的单位是1，并不是没有单位。

二、化学反应的标准平衡常数怎么计算

假设化学反应的方程式是:aA+bB+cC+.=.+xX+yY+zZ在平衡状态下,平衡常数是Keq:Keq=[A]^a[B]^b[C]^c./.[X]^x[Y]^y[Z]^z当中:A,B,C,.是反应物.,X,Y,Z是产物a,b,c,.,x,y,z是对应A,B,C,.X,Y,Z在化学方程式的参与数量[A],[B],[C],.[X],[Y],[Z]是浓度^a,^b,^c,^x,^y,^z是指数,即几次方

三、化学平衡常数和方程式

k=[ch3cooc4h9][h2o]/[hcooh][c4h9oh]

如果在水溶液中，且浓度不高，可认为水的浓度与纯水相等，[h2o]一项可略去。

A+B=C+D平衡常数=K1

2A+2B=2C+2D平衡常数=(K1)^2

乘几倍就是几次方

所以还是有意义的

LZ看来对平衡常数意义还不明确,通常给出的平衡常数是1mol反应的值,其他的要进行换算的

比如

A+B=C+D平衡常数=K1

2A+2B=2C+2D平衡常数=(K1)^2

乘几倍就是几次方

所以还是有意义的

如果是反应是aA+bB=cC+dD

平衡常数的定义计算是

K=[A]^a[B]^b/[C]^c[D]^d

所以平衡常数不变

注意：这里都是实际参加反应的物质的物质的量。

平衡常数值与温度有关

这个问题可以这样理解。从热力学角度

G=-RTlnK（都是标准状况）G=H-TS。H，S都是高中学过的热力学函数，他们是会因方程书写改变而改变的。因而K也会因方程书写的改变而改变。严格来说系数不同的方程式就是不同的方程式（"一个方程式的计量数都是最简的，因此某一个方程式的计量数是恒定的，是不可变的啊。所以化学平衡常数不是你想的那样。"同学呀，你们老师是这样叫你们的吗？如果是高中生，你至少也写过电极反应方程吧？）

从计算角度好像并不影响计算值。

四、高中化学四大平衡常数

高中化学中四大平衡常数指的是酸碱平衡常数、溶解度积常数、配位化学平衡常数和氧化还原电位。

酸碱平衡常数描述了酸、碱在水中反应形成离子的程度，溶解度积常数描述了固体物质在水中的溶解度，配位化学平衡常数描述了配位化合物中配位原子与中心离子的配位程度，氧化还原电位描述了氧化还原反应的方向和程度。这四个平衡常数在化学反应中具有重要的作用，对于理解和控制化学反应有着重要的意义。

五、各类化学平衡常数的符号

答:Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-];Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]；

Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-]。